Elaboración del CaCO3 artificial

El carbonato cálcico artificial se obtiene tratando una disolución de cloruro cálcico puro con una disolución acuosa de CaCo3,  o de este adicionada de amoniaco  hasta que la mezcla tenga reacción alcalina o hasta que la precipitación sea completa. Para precipitar la disolución de cloruro cálcico, preparada con 100 partes de mármol, se requieren 80 partes de CaCo3 en disolución muy cargada de de amoniaco.

Si se verifica la precipitación del frío, se forma al principio un precipitado voluminoso de CaCO3 amorfo, que al cabo de algún tiempo se vuelve denso y cristalino, tomando la forma de espato calizo.

Cuando se mezclan la solución de cloruro calcio y de CaCo3 hirviendo, se precipita  en forma de aragonito y esta forma se convierte en espato calizo cuando el precipitado está mucho tiempo en contacto del líquido.

El precipitado obtenido de una u otra forma, es preferible que se haya preparado en frío y se haya vuelto poco a poco granujiento- cristalino, se lava repetidas veces por decantación con agua común y finalmente se recoge en un filtro o colador y se la lava con agua destilada hasta que el líquido filtrado acidulado con añadido nítrico no de la reacción de cloruro con el nitrato de plata, entonces se deja escurrir y se deseca.

El CaCO3 así preparado es un polvo blanco, cristalino , que examinado al microscopio se presenta con romboedros (forma del espato calizo) o en prismas rómbico ( forma del aragonito), según la manera de prepararlo.

 

Formas del Carbonato Cálcico (II)

En esta segunda parte, explicaremos en que otras formas podemos encontrar el CoCa3 en la naturaleza.

Tanto en las tierras de labor como en las aguas naturales en mayor o menor cantidad. En estas últimas esta disuelto en forma de bicarbonato cálcico, por el ácido carbónico. Esta reacción es importante en la erosión de las rocas carbonaticas, formando cavernas y generando agua dura en esas regiones (tobas calizas, pisolitas, estalagmitas, estalactitas, joolitas, incrustraciones, concreciones calcáreas, etc.)

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Cuando contiene una gran cantidad de arcilla se llama Marga. La meteorización de las margas da lugar a fenómenos interesantes que han sido estudiados desde hace mucho tiempo. (wikipedia)

 

En el reino vegetal encontramos el Carbonato cálcico en las cenizas de las plantas.

En el reino animal se encuentra muy esparcido, puesto que es uno de los componente de los huevos y la materia principal de las cáscaras de los huevos, de las conchas de los caracoles, de los corales, etc.

 

Formas del Carbonato Cálcico (I)

El CaCO3, se halla muy esparcido en la naturaleza, y en consecuencia tiene diferentes formas y grados de pureza.

En este artículo, que dividiremos en dos entradas,  comenzaremos explicando brevemente algunas de estas formas:

En estado cristalino es dimorfo, y así como espato calizo cristaliza generalmente en romboedros cuando es aragonita en prismas rómbicos.Cuando la estructura del CaCO3 es granujienta, cristalina, es mármol. Mientras que cuando es amorfo, compacto o cristalina poco marcada, se le denomina caliza o piedra calcárea. La creta esta formada casi exclusivamente de esqueletos de pequeños animales hoy desaparecidos y no es más que carbonato cálcico. Comúnmente se utiliza para la tiza.

Un ejemplo de rocas formadas por creta son los acantilados de Dover.

¿Qué es el carbonato cálcico?

Es un compuesto químico,  cuya  fórmula es CaCO3. En el mercado internacional de los minerales industriales, se conoce por carbonato cálcico al producto obtenido por molienda fina o micronización de calizas extremadamente puras.

Es una sustancia muy abundante en la naturaleza, formando rocas, como componente principal, en todas partes del mundo y es el principal componente de conchas y esqueletos de muchos organismos (p.ej. moluscos, corales) o de las cáscaras de huevo. Es la causa principal del agua dura.